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腐蝕的化學原理分析
作者： 湖南固特瑞 瀏覽量：5359 發(fā)布時間：2018-03-30
以腐蝕最嚴重的電化學腐蝕為例， 電化學腐蝕是金屬表面與離子導電介質(zhì)發(fā)生化學作用后導致的金屬表面結(jié)構(gòu)的破壞。在反映時，只要是電化學反映都必須有一個陽極和一個陰極， 且兩極之間通過金屬內(nèi)部的電子流和介質(zhì)中的離子流相聯(lián)系。在陽極發(fā)生的反應是陽極反應，此時金屬離子會從金屬轉(zhuǎn)移到介質(zhì)中，這種放出電子的過程也叫陽極氧化過程。相應的陰極發(fā)生的反應也叫陰極反應， 其是指介質(zhì)中的氧化劑組分吸收脫離陽極的金屬離子而發(fā)生的還原反應。例如碳鋼在酸中發(fā)生腐蝕后，陽極的金屬由于失去電子而變成Fe2+，而游離的電子在轉(zhuǎn)移到陰極后，被氫離子吸收從而產(chǎn)生氫氣，其具體化學反應方程式可以表述為式：Fe+2H+→Fe2++H2。這種電化學腐蝕機理實際上也可以認為是在金屬內(nèi)部形成的短路原電池， 陽極脫離的離子在陰極還原反應中被消耗掉了。由此可見在電化學腐蝕中若促進陽極離子化就會加速電化學腐蝕，導致磷化工機械急劇損壞。
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腐蝕的原因和種類分析